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氢氧化钠暴露在空气中极易潮解和变质，但变质的情况我们肉眼无法直接观察，需要设计实验来证明。这类题目的综合型很强，考点也比较多，对学生的分析问题、解决问题的要求比较高，导致多数学生束手无策。以下是笔者将氢氧化钠变质的问题进行剖析过程，以便给予广大师生帮助。
一、氢氧化钠变质的证明
证明：氢氧化钠暴露在空气中会变质，原理是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根据反应原理证明变质的关键，在于要证明最终固体混合物中是否有碳酸钠，所以证明氢氧化钠变质有以下几种方法：
二、氢氧化钠部分还是全部变质的证明
前面的已经探究证明，氢氧化钠变质的情况有两种部分变质和全部变质。根据变质的原因分析变质后的成分是：部分变质的成分为NaOH和Na2CO3；全部变质为Na2CO3。所以判断的关键在于是否有NaOH的存在。此时学生容易产生三种误区：第一种是直接用酸碱指示剂来检验；第二种是直接加可溶性的铜盐或者铁盐根据是否有沉淀来判断；第三种是先加Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液，再加铜盐或者铁盐根据是否有沉淀来判断。出现这三种误区的根本原因，学生并没有弄清楚碳酸钠的存在，对于检验氢氧化钠的产生了极大地干扰。第一种误区的原因是碳酸钠溶液也显碱性；第二种误区的原因是铜盐和铁盐与碳酸钠溶液也可以产生沉淀；第三中误区存在的原因是先加氢氧化钙溶液或者氢氧化钡溶液，虽然除去了碳酸钠，但除去碳酸钠的同时生成氢氧化钠，后续就无法证明氢氧化钠是生成的还是原有的，因此证明氢氧化钠之前先要彻底的除去碳酸钠，再进一步证明氢氧化钠的存在。
操作流程：
变质后的物质→加足量的中性盐（CaCl2、Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2溶液，完全除去碳酸钠，过滤）→证明氢氧化钠存在
例题：化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
探究问题：该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
猜想与假设：1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
实验方案
实验结论：该氢氧化钠溶液_____________（填“部分”或“全部”）变质。
反思与评价：
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_______。
（2）在上述【实验探究】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案__________（填“可行”或“不可行”）。
解析：氢氧化钠溶液由于吸收空气中的CO2气体而变质成为Na2CO3，因此该白色固体的成分可能为Na2CO3或者Na2CO3和NaOH的混合物。
全部变质：白色固体是Na2CO3。
方案：取样，足量的水，使其完全溶解。再取少量溶液于试管中，并加入过量的CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴加CuCl2溶液（或FeCl3溶液）。
结论：产生白色沉淀，证明有Na2CO3；滴加CuCl2溶液（或FeCl3溶液），无现象，证明无NaOH。由此证明该白色固体为Na2CO3。
部分变质：白色固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
方案：取样，足量的水，使其完全溶解。再取少量溶液于试管中，并加入过量的CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴加CuCl2溶液（FeCl3或酚酞试液）溶液。
结论：有白色沉淀生成，证明有Na2CO3；滴加CuCl2溶液（或FeCl3溶液或酚酞指示剂），有蓝色沉淀（或红褐色沉淀或变红）生成，证明有NaOH。由此证明该白色固体是含有NaOH和Na2CO3的混合物。
有关氢氧化钠的变质的问题，在中考化学试题中是常考的重要考点，其考题在中考中频频出现，答题情况并不理想，学生出错率较高。在教学中，氢氧化钠是酸碱盐中重点学习和掌握的化合物之一，属于酸碱盐教学中的重点，学生难以掌握。从学生的能力培养来说，通过以上的示例与解析，可以培养学生的观察能力、实验能力、思维能力、和知识拓展能力。